Question

分別稱取0.2gNaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，若兩次所消耗鹽酸的體積分別為25.02mL、24.98mL，下列說法中正確的是（　�。�

• A、若鹽酸的濃度為0.2mol/L，則第一次測出的鹽酸的濃度偏高
• B、若NaOH中混有少量的Na₂CO₃，則測定的結(jié)果偏高
• C、開始讀數(shù)時仰視滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)束時也仰視滴定管讀數(shù)，對實驗結(jié)果無影響
• D、第二次測定的數(shù)據(jù)可能是由于滴定時不小心把鹽酸滴到錐形瓶外面引起的

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：A、據(jù)c（鹽酸）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，V（HCl）增大，c（HCl）減��；
B、0.2g固體NaOH中混有少量的Na₂CO₃時，需要鹽酸物質(zhì)的量減少，據(jù)c（鹽酸）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析；
C、開始讀數(shù)時仰視滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)束時也仰視滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致V（HCl）減��；
D、第二次測定的數(shù)據(jù)在正常范圍內(nèi)，不存在錯誤操作．

解答： 解：A、據(jù)c（鹽酸）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，V（HCl）增大，c（HCl）減小，第一次測出的鹽酸的濃度偏低，故A錯誤；
B、0.2g固體NaOH中混有少量的Na₂CO₃時，需要鹽酸物質(zhì)的量減少，由c（鹽酸）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

可知，c（HCl）偏高，故B正確；
C、V（HCl）減小，據(jù)c（鹽酸）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，c（HCl）偏大，故C錯誤；
D、第二次測定的數(shù)據(jù)在正常范圍內(nèi)，不存在錯誤操作，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿中和滴定中的誤差分析，注意利用c（鹽酸）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，題目難度不大．