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盛有等體積和的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應完畢后，液面上升的高度是試管的

[　　]

A．1/2
B．1/4
C．3/8
D．5/8
答案：D
提示：

根據(jù)反應易知4體積與1體積完全與水反應生成，則余下了體積，占原混合氣體的3/8，則液體占試管總體積的5/8．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學分別設計如下兩個實驗：

（1）甲同學實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
．
（2）乙同學則用圖二裝置，他的設想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
而使后面的實驗無法觀察到預期現(xiàn)象．
②反應開始后，因為隨著NO的體積增加，
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應．
（3）丙同學將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應到達
分液漏斗最大量程刻度處
分液漏斗最大量程刻度處
，設定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是
銅絲反應前后的質(zhì)量
銅絲反應前后的質(zhì)量
．
（5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學精神，要求我們應認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

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科目：高中化學 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：022

(1)在容積為3L的密閉容器中盛有N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時容器中含有0.9 mol N2，1.2 mol H2，3 mol NH3，則H2起始濃度為________，H2的轉(zhuǎn)化率________用H2表示的反應速率＝________，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________．

(2)有可逆反應A(g)＋B(g)3C(g)，下圖分別表示在不同條件下，生成物C在反應混合物中的百分含量(C%)和反應時間(t)的關系圖

按下述要求填空寫答案①甲圖中兩條曲線分別表示有無催化劑時的情況，則________曲線表示無催化劑；②若乙圖曲線a表示200℃和b表示100℃的情況，則該可逆反應的正反應是________熱反應；③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則________曲線是表示壓強較大時的情況．

(3)將V mL NO和NO2的混合氣通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B，試回答：

①A氣體是________，B氣體是________

②A氣體的體積是________ mL

③V的取值范圍是________

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科目：高中化學 來源：學習高手必修二化學人教版 人教版 題型：022

國家已建設從新疆至上海的天然氣管道干線，實施“西氣東輸”．

(1)天然氣的主要成分是________，它是由動、植物殘體在隔絕空氣的情況下，經(jīng)________形成的．

(2)天然氣既是高效能源，也可作基本化工原料，可生產(chǎn)乙炔(C2H2)、氫氣、氯甲烷、甲醇等化工產(chǎn)品，請寫出天然氣的主要成分經(jīng)隔絕空氣、高溫反應生成乙炔和炭黑的化學方程式________．

(3)把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硅酸鈉溶液的水槽里，放在光亮處．片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色________，試管中的液面________，試管壁上有________出現(xiàn)，水槽中還觀察到________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

國家已建設從新疆至上海的天然氣管道干線，實施“西氣東輸”。

(1)天然氣的主要成分是________________，它是由動、植物殘體在隔絕空氣的情況下，經(jīng)_______________形成的。

(2)天然氣既是高效能源，也可作基本化工原料，可生產(chǎn)乙炔(C2H2)、氫氣、氯甲烷、甲醇等化工產(chǎn)品，請寫出天然氣的主要成分經(jīng)隔絕空氣、高溫反應生成乙炔和炭黑的化學方程式____________________________________________________________。

(3)把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硅酸鈉溶液的水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色___________________，試管中的液面_______________，試管壁上有_______________出現(xiàn)，水槽中還觀察到_______________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

按要求完成下列各小題。       

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣。

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為： 

它所對應的化學方程式為：                                                 。

（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

   ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)

   ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2 _______P1

（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：

①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：          

②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負極反應式為：

                 。

Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝           。

(2)在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

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