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下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C、金屬氧化物均為堿性氧化物
D、石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：A．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
B．催化劑能改變反應(yīng)速率；
C．部分金屬氧化物為堿性氧化物；
D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物．
解答： 解：A．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如NaOH+CO2=NaHCO3，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑能改變反應(yīng)速率，從而改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故B正確；
C．部分金屬氧化物為堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．石油是混合物，汽油中含有小分子烴的化合物，為混合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、催化劑、堿性氧化物、混合物等基本概念，根據(jù)概念分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol/L的NH3?H2O溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、
c(NH4+)
c(NH3?H2O)
比值減小
B、OH-個(gè)數(shù)將減少
C、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
比值減小
D、NH4+濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于硫和氮兩種元素的下列敘述正確的是（　�。�
A、在自然界中硫以游離態(tài)和化合態(tài)存在，而氮只以游離態(tài)存在
B、硫和氮的單質(zhì)都能與氫氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氫化物
C、硫和氮的單質(zhì)都能與氧氣直接反應(yīng)分別生成SO2和NO2
D、硫和氮都是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需的最重要的營(yíng)養(yǎng)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng)，拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量叫做鍵能．下表是從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O-O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)．其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)，鍵能大小的順序是b＞a＞y＞x，該規(guī)律是（　　）
           O22-O2-O2O2+
鍵長(zhǎng)/10-12m149128121112
鍵能/kl/molxya=494b=628
A、成鍵時(shí)，電子數(shù)越多鍵能越大
B、鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大
C、成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大
D、成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
B、Z2在①中作還原產(chǎn)物、③中作還原劑
C、氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+
D、X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ②熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
③熔點(diǎn)：MgCl2＞SiCl4＞SiO2　�、芊悬c(diǎn)：H2O＞HF＞HCl．
A、②④B、①③C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B、中子數(shù)和電子數(shù)
C、核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)
D、質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲用18.4mol/L的濃硫酸配制濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
（1）①選用的主要儀器有：量筒、燒杯、
 
、
 
、膠頭滴管．②所需濃硫酸的體積為
 
mL；
（2）在下列各操作中正確的序號(hào)是
 

A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D．洗滌燒杯和玻璃棒并轉(zhuǎn)入容量瓶  E．將濃硫酸稀釋后冷卻F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶．
（3）在配制過(guò)程中將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?div id="bthtjxj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；（填“高”、“低”或“無(wú)影響”，下同）定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕?div id="vn1hzd1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）△＜0．當(dāng)改變下列條件時(shí)，請(qǐng)?zhí)钌舷鄳?yīng)變化．
（1）保持容器容積不變，向其中加入a mol He（He不參與反應(yīng)），則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V正）
 
，逆反應(yīng)速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”或“無(wú)法確定”）．平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”）．
（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入a mol He（He不參與反應(yīng)），則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V正）
 
，逆反應(yīng)速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”或“無(wú)法確定”）．平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”）．
（3）保持容器容積不變，向其中加入a mol H2，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V正）
 
，逆反應(yīng)速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．平衡
 
（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”）．
（4）將容器體積壓縮為原來(lái)一半，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V正）
 
，逆反應(yīng)速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”或“無(wú)法確定”）； 平衡
 
（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”）；容器內(nèi)氣體顏色
 
填“變深”或“變淺”或“不變”或“無(wú)法確定”）；
（5）保持容器容積不變，將生成的HBr移走一部分，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V正）
 
，逆反應(yīng)速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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