Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
• B、核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
• C、金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
• D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

Answer 1

分析：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的多少無(wú)關(guān)，與得失電子的難易程度有關(guān)；
B．核外電子總數(shù)相同的原子，其原子序數(shù)相同，為同一種元素；
C．金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到金屬單質(zhì)；
D．能與酸反應(yīng)的氧化物不一定是堿性氧化物，可能是兩性氧化物．

解答：解：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的多少無(wú)關(guān)，與得失電子的難易程度有關(guān)，如鋁在反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，鈉在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，但鈉的還原性大于鋁，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子總數(shù)相同的原子，其原子序數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，為同一種元素，如₁¹H和₁²H，故B正確；
C．金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到金屬單質(zhì)，如鐵離子被還原后生成亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D．能與酸反應(yīng)的氧化物不一定是堿性氧化物，可能是兩性氧化物，如氧化鋁，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及還原性強(qiáng)弱的判斷、堿性氧化物等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，明確判斷還原性強(qiáng)弱的方法，注意不能根據(jù)得失電子的多少判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．