Question

25℃時，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是(    )

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

C．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應△H＞0

 

Answer 1

C

解析:鉛是固體，不影響平衡狀態(tài)，A不正確。增大c(Sn^2＋)，平衡向逆反應方向移動，c(Pb^2＋)變大，B不正確。根據平衡常數(shù)的表達式可知平衡常數(shù)K＝，C正確。升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應是放熱反應，D不正確。答案選C。