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5．核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的．在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（　�。�
A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤

分析 有機物分子核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同，說明含有的H原子種類相同，結合有機物的結構的對稱性解答該題．

解答 解：①為甲苯，苯環(huán)有3種，甲基1種，共4種H；
②左右、上下結構對稱，有2種H；
③左右對稱，有5種H；
④左右、上下結構對稱，有3種H；
⑤兩個苯環(huán)相同，每個苯環(huán)都有鄰、間、對3種位置，有3種H；
④⑤核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同，
故選C．

點評 本題考查了有機物結構與性質，為高頻考點，題目難度中等，明確核磁共振氫譜中峰的含義是解答本題的關鍵，要求學生掌握常見有機物的結構特點，從結構的對稱性的角度解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
①m+1  
②m+8  
③m+11  
④m+18  
⑤m+25  
⑥m+32．
A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法均不正確的是（　�。�
①將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標準狀況下，22.4L辛烷中的分子數(shù)為NA
④1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA．
A．②③⑤B．①②④C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨和肼（N2H4）既是工業(yè)原料，又是重要的化工產品，工業(yè)上由氨生產硝酸的工藝流程如圖：

（1）肼（N2H4）中氮元素的化合價為-2
（2）實驗室久置的濃硝酸發(fā)黃，請用化學方程式表示其原理4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應的反應熱△H=-367kJ/mol．
（4）某化學興趣小組模擬NH3的合成，
①在其它條件不變的情況下，改變n（H2）/n（N2）投料比與平衡時NH3的體積分數(shù)的關系如圖1所示，則當$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$投料比為4時，達平衡后NH3的體積分數(shù)可能是圖中的點D（填“D”“E”或“F”）．

②現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2mol N2和6mol H2氣體后發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，反應達到平衡狀態(tài)時生成2mol NH3，放出熱量Q1kJ；乙中加入2molNH3，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是C．
A．Q1+Q2=a   B．Q1+2Q2＜2a   C．Q1+2Q2＞2a   D．Q1+Q2＜a
（5）氨在氧化爐主要有以下兩個反應：
a  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
b  4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應b，達到平衡后測得容器中NH3的物質的量為2mol，則反應b的化學平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$mol/L．
②一定溫度下，在氧化爐中通入10molNH3發(fā)生反應 a，測得體系向外界釋放2000kJ熱量，則此時氨氣的轉化率為88.35%（結果保留兩位小數(shù)）．
 ③測得溫度對NO、N2產率的影響如圖2所示，下列說法錯誤的是A、B．
A．升高溫度，反應 a和b的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應a的正反應速率減小，反應b的正反應速率增大
C.900℃后，NO產率下降的主要原因是反應a平衡逆向移動
D.800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應a 進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將amolH2、Cl2混合氣體（體積比為1：2）經(jīng)光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉變?yōu)辂}，則a、b的關系為（　�。�
A．a=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料領域應用前景廣闊，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C26 H22
B．該有機物屬于苯的同系物
C．該有機物的一氯代物有5種
D．該有機物既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將含碳為85.7%的烴通入80g含Br2 5%的溴的四氯化碳溶液中，紅色恰好完全褪色，此時液體總重81.75g．
（1）該烴的分子式C5H10，
（2）有機物X的結構可由下列方法推測：
已知，

推測的該有機物X的結構簡式為CH3CH═C（CH3）2．
（3）符合該分子式的同分異構體有10種（不考慮立體異構），另外符合該分子式還存在順反異構，寫出其中具有反式結構的烴的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃25200025400450
K3.84×10-310.15×108200.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，溫度越高平衡逆向進行，但從催化劑活性和反應速率等綜合因素考慮選擇500℃左右合適
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A �。ㄌ睢癆”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30． 若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變）a（選填編號）
a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為NH4++NH2-=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A．常溫下鋁與濃硫酸不發(fā)生反應，故常溫下可用鋁制容器貯運濃硫酸
B．碳酸鈉可與鹽酸反應，故常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
C．氧化鋁具有很高的熔點，故可用于制造阻燃劑或耐高溫材料
D．二氧化硫、潮濕的氯氣均具有漂白性，故其混合物的漂白效果會更好

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