Question

H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．若向H₂S溶液中（　�。�

• A、加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
• B、通入過量SO₂氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大
• C、滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小
• D、加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

分析：A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
B．硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸；
C．氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫和鹽酸，鹽酸酸性大于氫硫酸；
D．硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸和硫化銅，硫酸酸性大于氫硫酸．

解答：解：A．加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，平衡向左移動(dòng)，H₂O+SO₂=H₂SO₃，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，平衡向左移動(dòng)，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故C正確；
D．CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓，硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋時(shí)，雖然促進(jìn)氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．