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(1)

如下圖所示是鋅銅原電池的裝置，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液．下列有關(guān)說法正確的是

[　　]

A．

該電池工作時(shí)，銅片上有氣泡逸出

B．

取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．

反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

D．

反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

(2)

在上面的鋅銅原電池中，電子流動(dòng)的方向是

[　　]

A．

從鋅片沿導(dǎo)線到銅片

B．

從銅片沿導(dǎo)線到鋅片

C．

從鋅片途經(jīng)鹽橋到銅片

D．

從銅片途經(jīng)鹽橋到鋅片

答案：1．C;2．A;
解析：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需的能量(設(shè)其為E，單位kJ·mol-1)如下圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：______________________________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_______變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_______ (填寫編號(hào))。

①E(砷)＞E(硒)�、贓(砷)＜E(硒)�、跡(溴)＞E(硒)?　④E(溴)＜E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_______＜E＜_______。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（每空2分，共6分）熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
ΔH＝19 kJ·mol－1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共6分）熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(3)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；

ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；

ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；

ΔH＝19 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)如下圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是____。
(2)下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。
①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是___個(gè)。
②該晶胞稱為____（填序號(hào)）。
A.六方晶胞
B.體心立方晶胞
C.面心立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64g/mol，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為 ________（用a、ρ表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。
(1)如下圖所示，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是____。

A．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)該反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)____500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定體積條件下，反應(yīng)tmin后，SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為amol·L-1和b mol·L-1 ，則SO2起始時(shí)的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。
(4)在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol
SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡，甲、乙兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率分別為50%和α（乙），則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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