Question

在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣。反應(yīng)開始時，氮氣的濃度為2mol×L^-1，氫氣的濃度為5mol×L^-1，反應(yīng)開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8 mol×L^-1。這2min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率是多少?氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

在這兩分鐘內(nèi)，氮氣、氫氣、氨氣的平均反應(yīng)速率分別是 0.1mol×L-1×min-1、0.3mol×L-1×min-1、0.2mol×L-1×min-1                                  N2 +  3H2ƒ2NH3 起始濃度/mol×L-1                  2     5     0 兩分鐘后濃度/mol×L-1             1.8    4.4   0.4 變化濃度/mol×L-1                 0.2    0.6    0.4 用氮氣濃度變化表示的反應(yīng)速率是： v(N)= mol×L-1×min-1=0.1mol×L-1×min-1 用氫氣和氨氣濃度變化表示的反應(yīng)速率分別是： v(H)= mol×L-1×min-1=0.3mol×L-1×min-1 v(NH)=mol×L-1×min-1=0.2mol×L-1×min-1