Question

 (1)恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ________________________________。

②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

③在相同條件下，充入2mol SO2和2mol的O₂，則達到平衡時SO₃的轉化率比原平衡______________（“大”、“小”或“相等”）；此時該反應放出的熱量________（“大于”、“小于”或“等于”）2ΔH₂ 。

(2)①CO₂可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。

從3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變

(3)工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10－2	2.4×10－4	1×10－5

A.該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100

D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

Answer 1

     (1)①S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ·mol^－1　②－78.64�、鄞�    大于

     (2)①0.125�、贒 　

     (3)AC