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下列說法不正確的是（　�。�
A、放熱反應不需加熱即可發(fā)生
B、化學反應均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等
C、可燃物的燃燒熱的大小與參與反應的可燃物的多少無關
D、化學反應熱效應數(shù)值與參與反應的物質(zhì)多少有關
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、反應放熱還是吸熱與反應條件無關；
B、化學反應過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵會釋放能量；
C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的能量；
D、△H的大小與化學計量數(shù)有關．
解答： 解：A、可燃物燃燒都放熱，需要加熱到著火點，故A錯誤；
B、化學反應過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵會釋放能量，所以，化學反應過程一定有能量變化，不一定是熱能，還可以是光能、電能等等，故B正確；
C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的能量，與反應物多少無關，故C正確；
D、反應熱是生成物能量和與反應物能量和的差值，與反應物多少有關，故D正確．
故選：A．
點評：題目考查了反應熱的原因、求算以及反應熱的能量變化形式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年12月2日1時30分，搭載著嫦娥三號的長征三號乙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準確入軌，發(fā)射圓滿成功．火箭的一子級、助推器和二子級使用偏二甲肼[（CH3）2NNH2，結(jié)構(gòu)如圖所示]和N2O4作為推進劑，反應如下：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2↑+4H2O↑+3N2↑，下列有關說法正確的是（　�。�
A、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間
B、偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵
C、（CH3）2NNH2和N2O4都屬于分子晶體
D、每反應1mol （CH3）2NNH2有44.8L N2O4被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2g H218O中含有NA個中子
B、標準狀況下，14g CO氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA
C、0.1mol NH3分子中含有0.9NA個電子
D、2.24L CH4氣體中所含原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A、稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒
B、滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料
C、用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
D、外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列實驗的敘述中正確的是（　�。�
A、溴乙烷在濃硫酸作用下加熱可制得乙烯．
B、在制備乙酸乙酯實驗中，長導管有冷凝蒸汽和導氣的作用，飽和碳酸鈉溶液液面上有油狀并有香味液體生成
C、實驗室可用無水乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
D、用電石和水可制得純凈的乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號 L M X R T
原子半徑（nm） 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列說法正確的是（　�。�
A、L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
B、R的氧化物對應的水化物呈強堿性
C、X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
D、離子半徑大小：r（M3+）＞r（T2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如圖元素周期表，以下說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z元素分別為N、P、O
B、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C、原子半徑：Z＞X＞Y
D、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時負極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B、放電過程電子從正極流向負極
C、放電時溶液中正極附近OH-濃度變小
D、充電時電解質(zhì)溶液中的OH-向陽極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒．為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-126.4kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8kJ?mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式：
 

（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
 ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1所示，該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[
n(H2)
n(CO)
]、溫度的變化關系，
曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為
 
；測得B（X，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=
 
．
 ②在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
（填序號）．
A．正反應速率先增大后減小              B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大                D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水．
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
總反應為：2CH3CHO+H2O?CH3CHOH+CH3CHOOH．
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

 ①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH--4e-═O2↑+2H2O；
 
．
 ②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇
 
 kg（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

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