Question

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6KJ?mol^-1
• B、H₂（g）+

  1

  2

   O₂（g）═H₂O（l）；△H=-142.9KJ?mol^-1
• C、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ
• D、2H₂+O₂═2H₂O；△H=-571.6kJ

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學(xué)方程式的書寫要求來分析．

解答： 解：A、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A正確；
B、1gH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，選項(xiàng)中焓變單位不對，故B錯誤；
D、物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目較簡單．