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在一定溫度下有反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，將0.8 mol　NO2、0.1 mol　O2和一定量的NO通入容積為2 L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，在進(jìn)行10 min后恰好達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)有0.3 mol　NO，容器內(nèi)壓強為原來的1.1倍，計算：

(1)以NO濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

(2)反應(yīng)中NO2的分解率．

答案：
解析：

　　(1)0.1 mol/(L.min)

　　(2)25％


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
SO2
SO2
    E
H2SO4
H2SO4
    G
Cu2O
Cu2O

（2）工業(yè)上B制備D在
接觸室
接觸室
設(shè)備中進(jìn)行．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
．
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
K=23.8
K=23.8
L?mol-1，若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，平衡
向右
向右
（填“向左”、“不變”、“向右”）移動，氧氣的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
，（填“升高”“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
（填“增大”“不變”或“減小”）
II、“藍(lán)瓶子”實驗中使用的亞甲基藍(lán)（C16H18ClN3S?3H2O）是一種氧化還原型指示劑，其氧化型呈藍(lán)色，還原型呈無色：
氧化型（藍(lán)色）+ne-還原型（無色）
將葡萄糖的堿性溶液放在錐形瓶中，滴加亞甲基藍(lán)指示劑（藍(lán)色），塞上瓶塞，溶液呈藍(lán)色；靜置一段時間，溶液褪色；振蕩后，溶液又呈藍(lán)色；再靜置，又變無色；再振蕩，又變藍(lán)色…
（1）上述溶液由藍(lán)色變無色的過程中，亞甲基藍(lán)被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”，下同），其中
還原
還原
劑是
葡萄糖
葡萄糖
（填物質(zhì)名稱）．
（2）上述溶液由無色變藍(lán)色的過程中，亞甲基藍(lán)被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同），其中氧化劑是
氧氣
氧氣
（填物質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3 amol．此時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.5a
0.5a
．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．
（2）若起始時（兩容器容積保持不變）．，向乙中通入2mol N2和6mol H2，達(dá)到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
＜
＜
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若起始時甲保持容積不變，向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3 amol，而乙保持壓強不變，向乙容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3 b mol，則a
＜
＜
b（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
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（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小．若同溫同壓下一個化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：038

在一定溫度下有反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，將0.8mol NO2，0.1mol O2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)，在進(jìn)行10min后恰好達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)有0.3mol NO，容器內(nèi)壓強為原來的1.1倍，計算：

(1)以NO濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

(2)反應(yīng)中NO2的分解百分率．

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同步練習(xí)冊答案