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下列說法正確的是（　�。�
A、冰熔化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、NaOH中只含有離子鍵
C、CO2與SiO2都屬于分子晶體
D、熔沸點由高到低的順序是金剛石＞NaCl＞I2
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．冰融化時，克服分子間作用力，共價鍵不斷裂；
B．NaOH中含有離子鍵和共價鍵；
C．SiO2屬于原子晶體；
D．一把來說熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．
解答： 解：A．冰融化為物理變化，克服分子間作用力，共價鍵不斷裂，故A錯誤；
B．NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．SiO2屬于原子晶體，故C錯誤；
D．一把來說熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點由高到低的順序是金剛石＞NaCl＞I2，故D正確．
故選D．
點評：本題考查晶體類型以及粒子間作用力知識，為高頻考點，注意把握晶體類型的判斷以及粒子間作用力的異同，把握共價鍵、離子鍵以及分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)的影響的異同，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL Fe（NO3）3與Cu（NO3）2的混合液，若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等．在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應(yīng)，則原溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A、1.25mol/L
B、3.75mol/L
C、2.5mol/L
D、5.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，10L，pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NA
C、1mol/L的Na2SO3溶液1L加熱蒸干得到固體產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D、體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素（　　）
A、原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個
B、均為非金屬元素
C、單質(zhì)均為雙原子分子
D、原子核外電子層數(shù)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1某酸HA溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（A-）
B、c（H+）＞c（HA）
C、c（OH-）＞c（HA）
D、c（HA）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（　�。�
A、CH4分子的比例模型：
B、CCl4的電子式：
C、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
D、乙酸的最簡式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（s），下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、氣體的密度不再增大
B、混合氣體中A的體積分數(shù)不再變化
C、混合氣體的總壓不再變化
D、單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烯烴2mL，在一密閉容器中與6mL氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣（反應(yīng)前后均為相同狀態(tài)）
（1）求該烴的分子式．
（2）寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式和最簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是第三周期元素形成的簡單陽離子半徑最小的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
①X的簡單陽離子的電子式是
 
．
②W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與Z2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③已知：Fe（s）+
1
2
 
 
O2（g）═FeO（s）△H=272.0kJ/mol-1
2X（s）+
3
2
O2（g）═X2O3（s）△H=1675.7kJ/mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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