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火法冶銅涉及反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、屬于置換反應(yīng)
B、銅的化合價(jià)升高
C、反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-
D、Cu2S既是氧化劑又是還原劑
分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．
解答：解：A．反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)升高，化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)如圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程．
精英家教網(wǎng)
（1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
 
（電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
②若電解一定時(shí)間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量
 
．
（2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫出一點(diǎn)即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒有棕褐色溶液生成．下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測是否正確？
 
（填“正確”或“不正確“），原因是
 
．
資料1：
一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
資料2：
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是
 
（填3種主要離子符號(hào)）．
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．取少量
 
固體于試管中，加入
 
使其溶解，再加入
 
溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省皖南八校第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________ (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。

(2)細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為________________(寫出一點(diǎn)即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：

①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________

資料1:

一般具有混合價(jià)態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。

資料2:

CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。

②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號(hào)）。

③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液）。

取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現(xiàn)象。

④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價(jià)陽離子的物質(zhì)的量為________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省模擬題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol    
B．工業(yè)火法煉銅：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol 電子    
C．稱取25g CuSO45H2O固體溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%    
D．元素周期表中第Ⅷ族元素種類在各族中最多

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