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下列各實驗中,凡是需要用到玻璃棒的,請在該實驗的橫線上注明玻璃棒的作用:

1)過濾________;

2)稀釋濃硫酸________;

3)蒸發(fā)食鹽水________;

4)檢驗溶液的pH________;

5)做氨水和鹽酸的化合反應________;

6)酸堿中和滴定________。

 

答案:
解析:

解題思路:本題所進行的6個基本實驗,只有(6)不需要玻璃棒,其他都用到玻璃棒,玻璃棒的作用有所區(qū)別:

(1)過濾時利用玻璃棒將燒杯中懸濁液引流至漏斗上的濾紙上。

(2)稀釋濃硫酸時將濃硫酸引流慢慢加入水中,并用玻璃棒攪拌溶液,使熱量散發(fā)均勻。

(3)蒸發(fā)食鹽水時,用玻璃棒攪拌使受熱均勻,促進水分的揮發(fā)。

(4)用玻璃棒蘸被檢驗的液體滴到pH試紙上。

(5)用兩支玻璃棒各分別蘸濃氨水和濃鹽酸的液滴,使玻璃棒靠近,讓揮發(fā)出的NH3氣與HCl氣相遇,立即生成大量NH4Cl白煙。至于中和滴定時,靠用手搖勻錐形瓶中的液體,不用玻璃棒攪拌。

參考答案:(1)引流  (2)引流,攪拌  (3)攪拌,促進水分揮發(fā)  (4)蘸液  (5)蘸液,作“反應器”

 


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化學興趣小組進行以下有關實驗,填寫下列空白.
實驗Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生
+4
S
+6
S
轉化
(1)實驗中,不需要用到的試劑有
AD
AD
(填標號).
A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀鹽酸 D.淀粉碘化鉀溶液 E.BaCl2溶液
觀察到的現(xiàn)象是
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀

實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗.已知:①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應
②裝置d中發(fā)生反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

(2)裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)裝置c的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(4)裝置d中的反應結束后,先關閉分液漏斗旋塞,接下來的操作是
打開K1關閉K2
打開K1關閉K2
,待d中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,蒸發(fā)濃縮,冷卻、結晶…獲得硫代硫酸鈉晶體.
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(設:樣品中只含Na2SO3雜質)設計如下方案,并進行實驗:
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g,配制成250mL待測溶液.
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入適量甲醛(防止Na2SO3與I2反應)和少量淀粉溶液,用n mol?L-1 I2標準溶液滴定(發(fā)生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定終點.
(5)②中消耗I2標準溶液VmL,樣品中Na2S2O3的百分含量為
3.16nv
m
3.16nv
m
(用代數(shù)式表示).
(6)該實驗方案存在的一個明顯缺陷是
缺少平行實驗
缺少平行實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各實驗現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是( 。

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

下列各實驗中,凡是需要用到玻璃棒的,請在該實驗的橫線上注明玻璃棒的作用:

1)過濾________;

2)稀釋濃硫酸________;

3)蒸發(fā)食鹽水________;

4)檢驗溶液的pH________;

5)做氨水和鹽酸的化合反應________;

6)酸堿中和滴定________。

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化學興趣小組進行以下有關實驗,填寫下列空白.
實驗Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生
+4
S
+6
S
轉化
(1)實驗中,不需要用到的試劑有______(填標號).
A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀鹽酸 D.淀粉碘化鉀溶液 E.BaCl2溶液
觀察到的現(xiàn)象是______.
實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗.已知:①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應
②裝置d中發(fā)生反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

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(2)裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為______.
(3)裝置c的作用是______.
(4)裝置d中的反應結束后,先關閉分液漏斗旋塞,接下來的操作是______,待d中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,蒸發(fā)濃縮,冷卻、結晶…獲得硫代硫酸鈉晶體.
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(設:樣品中只含Na2SO3雜質)設計如下方案,并進行實驗:
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g,配制成250mL待測溶液.
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入適量甲醛(防止Na2SO3與I2反應)和少量淀粉溶液,用n mol?L-1 I2標準溶液滴定(發(fā)生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定終點.
(5)②中消耗I2標準溶液VmL,樣品中Na2S2O3的百分含量為______(用代數(shù)式表示).
(6)該實驗方案存在的一個明顯缺陷是______.

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