Question

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄==Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列說法不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．該溫度下加入等體積pH=12的氫氧化鈉溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

C．水電離出的[H+]=10－10 mol·L－1

D．c(H＋)==c(OH－)＋c(SO42－)

Answer 1

B

解析試題分析：純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14；水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度；水電離生成氫離子和氫氧根，提高氫離子濃度能抑制水的電離；純水的pH=6，說明Kw=1×10^-12，加入氫氧化鈉溶液的物質的量應與氫離子的相等。A．純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14，說明溫度高于25℃，故A正確；．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度故；故C正確；NaHSO₄晶體電離生成氫離子，相當于一元強酸，故D正確；而B中，因Kw=1×10^-12，應加入等體積濃度為0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故B錯誤。
考點：水的電離和PH的簡單計算
點評：本題考查水的電離，難度適中，高考中�？嫉闹�識點之一，注意只有在25℃水的離子積才是1.0×10^-14。