Question

硝化甘油(C₃H₅N₃O₉)分解時產(chǎn)物為N₂、CO₂、O₂和H₂O，它分解的反應方程式為________．已知20℃時，2.27 g硝化甘油分解放出熱量15.4 kJ，則每生成1 mol常溫下氣體放出的熱量為________kJ．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：4C₃H₅N₃O₉6N₂↑＋12CO₂↑＋O₂↑＋10H₂O　324 kJ

　　解：由產(chǎn)物書寫方程式

　　4C₃H₅N₃O₉6N₂↑＋12CO₂↑＋O₂↑＋10H₂O

　　20℃時生成1 mol氣體需C₃H₅N₃O₉為mol．C₃H₅N₃O₉的相對分子質(zhì)量為227．故需要的質(zhì)量為×227 g．列出比例式

　　解得Q＝324(kJ)