反應4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是
A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產物
B．若2mol HNO3(濃)完全反應，則反應中共轉移了NA個電子
C．還原劑與氧化劑的物質的量比是1 ：4
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2 ：1
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是（ ）。
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D．轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是
A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5 B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強D．第16、17列元素都是非金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g) 
2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題:
(1)t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:
__________、__________、__________；
(2)C體積分數最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）
【知識點】平衡的移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是
�。粒瓵g+、K+、NO3－、HCO3－ Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
�。茫瓵g+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。
| 配 料 | 氯化鈉、碘酸鉀 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保質期 | 18個月 |
| 食用方法 | 勿長時間燉炒 |
| 貯藏指南 | 避熱、防潮 |
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學式為 。
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：
____ ＋ KI＋ H2SO4— K2SO4＋ I2＋ H2O
（3）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入適量Na2SO3稀溶液；
c． 分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。
（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是 。
（5）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式
為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據圖示判斷，下列結論中不正確的是（ ）
A．N點時溶液中的溶質只有NaCl
B．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C．c (NaOH)=c (HCl)
D．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
向硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中有銅粉和少量鐵粉。那么此時的溶液中（ ）
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+ D．只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+
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KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為