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11．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　�。�
A．K2SO4B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO3

分析 強酸強堿鹽中陰陽離子都不水解，則其水溶液呈中性；強酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫酸鉀是強酸強堿鹽，鉀離子和硫酸根離子都不水解，則其水溶液呈中性，故A錯誤；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故B錯誤；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致水溶液呈堿性，故C正確；
D．亞硫酸是酸，電離出氫離子導(dǎo)致水溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以溶液酸堿性判斷為載體考查鹽類水解，為高頻考點，明確鹽類特點“有弱才水解、無弱不水解、誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”是解本題關(guān)鍵，知道常見鹽溶液酸堿性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，則相對分子質(zhì)量為70，72，74的氯氣分子數(shù)之比可能是（　　）
A．5：3：2B．5：2：3C．5：1：2D．9：6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．明礬石的組成和明礬相似，是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗流程如圖：

請回答下列問題：
（1）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的實驗過程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+．
（4）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（5）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．

②檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好．
③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是檢驗CO氣體純度．
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利于CO點燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在AB裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液 的洗氣裝置，其作用是除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
（4）若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌、煉鐵等
（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．狄爾斯-阿德耳（Diels-Alder）反應(yīng)也成為雙烯合成反應(yīng)．如圖所示：

請回答下列問題：
（1）Diels-Alder反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型）．
（2）某芳香族化合物與互為同分異構(gòu)體，一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則該有機物有13種．
（3）某實驗室以CH3C（CH3）=CHCH3和CH3CH=CH2合成，請用合成反應(yīng)的流程圖，表示出最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）：．
提示：①RCH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$RCHClCH=CH2+HCl．
②合成過程中無機試劑任選．
③合成法寧流程圖可表示為A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C→…H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配    料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式
1 KIO3+5 KI+3 H2SO4═3 K2SO4+3 I2+3 H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5 mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響），你認為不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
選項ABCD
電極材料ZnFeCuAl
電極材料CuZnAgC
電解質(zhì)溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．離子的還原性：Cl-＜Br-＜I-
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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同步練習(xí)冊答案