Question

圖為元素周期表短周期的一部分．關于A～G七種元素的敘述正確的是（　　）

A．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價鍵

B．形成的簡單陰離子半徑：E＞F＞C＞D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3發(fā)生化合反應

Answer 1

A、E、F、G形成的單質(zhì)分別為：S、Cl₂、Ar，Ar為單原子分子，不存在共價鍵，故A錯誤；
B、C、D、E、F的陰離子分別為：O^2-、F^-、S^2-、Cl^-，其中O^2-、F^-核外有2個電子層，S^2-、Cl^-有3個電子層，則S^2-、Cl^-半徑大于O^2-、F^-，根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大半徑越小判斷離子半徑，則有O^2-＞F^-，S^2-＞Cl^-，故S^2-＞Cl^-＞O^2-＞F^-，故B正確；
C、元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性就越大，已知非金屬性B＜C＜D，B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次增強，故C錯誤；
D、A、B、E的氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂S，只有NH₃能與硝酸化合，故D錯誤．
故選B．