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下列各組實驗需水浴加熱的是（　　）
①實驗室制乙烯  ②制乙酸乙酯 ③制硝基苯  ④制酚醛樹酯 ⑤銀鏡反應  ⑥制溴苯．
A、①②③④B、②③⑤
C、③④⑤D、④⑤⑥
考點：有機物的合成
專題：實驗題
分析：因為水的沸點是100℃，用水浴加熱，所以“水浴”加熱溫度不可能超過100℃，水浴加熱的溫度是使反應容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻，①實驗室制乙烯，需要170℃②制乙酸乙酯 可以直接有酒精燈加熱，③制硝基苯要在50℃～60℃條件下進行，④制酚醛樹酯是由苯酚和甲醛在催化劑條件下經(jīng)沸水浴加熱，縮聚而成，⑤銀鏡反應制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高，應水浴加熱，⑥制溴苯是在常溫下進行的，不需要水浴加熱，據(jù)此答題；
解答： 解：因為水的沸點是100℃，用水浴加熱，所以“水浴”加熱溫度不可能超過100℃，水浴加熱的溫度是使反應容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻，①實驗室制乙烯，需要170℃②制乙酸乙酯 可以直接有酒精燈加熱，③制硝基苯要在50℃～60℃條件下進行，④制酚醛樹酯是由苯酚和甲醛在催化劑條件下經(jīng)沸水浴加熱，縮聚而成，⑤銀鏡反應制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高，應水浴加熱，⑥制溴苯是在常溫下進行的，不需要水浴加熱，所以需水浴加熱的是③④⑤，
故選C．
點評：本題考查了實驗操作，屬于基礎性試題的考查，試題在注重對基礎知識鞏固和訓練，根據(jù)實驗的反應原理進行解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是（　�。�
A、b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極
B、電極a和d都發(fā)生還原反應
C、b的電極反應式：Pb+SO42--2e→PbSO4
D、放電后硫酸溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1 mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）為1×10-2 mol?L-1
B、甲酸能與水以任意比互溶
C、10 mL 1 mol?L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液完全反應
D、滴入石蕊溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、NaHSO4溶液
B、NaI溶液
C、KAl（SO4）2溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應和水解反應的原理可以進行苯甲酸甲酯的合成和水解反應．有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g?cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提純，相關的實驗步驟為：
第一步：將過量的甲醇和苯甲酸混合加熱；
第二步：水洗提純；第三步：蒸餾提純．

（1）如圖是合成和提純的有關裝置圖，請寫出連接順序：
 
→
 
→E→
 
→D→
 
．
（2）C中除了15g苯甲酸和20mL過量甲醇外還需要
 
、
 
．作用分別是
 
、
 
．
（3）C中冷凝管的作用是
 
，A中固體Na2CO3的作用是
 
．
Ⅱ．苯甲酸甲酯的水解反應：
（4）能說明G裝置中反應完全的現(xiàn)象是
 
．
（5）所得白色固體物質(zhì)的名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原理正確且離子方程式也正確的是（　�。�
A、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B、用惰性電極電解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2 ↑+H2↑+2OH-
C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4 ↓+H2O
D、CaSO3 溶于稀硝酸中：CaSO3 +2H+═Ca2++SO2 ↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A、N原子的最外層電子軌道表示式：
B、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
 
80
35
Br
C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．
已知：I：CH3OH （g）+
1
2
O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=-192.9kJ/mol
Ⅱ：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△△H2=-241.8kJ/mol
（1）甲醇蒸氣與水蒸氣反應生成CO2（g） 與 H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH3OH （g）和2.0mol O2 （ g ）通入容積為10L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定壓強下CH3OH （g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為v（H2）=
 
．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（3）在某溫度和壓強下，將一定量 H2與O2充入密閉容器發(fā)生反應Ⅱ，平衡后壓縮容器體積至原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號）：
a．平衡常數(shù)K增大；  b．正反應速率加快，逆反應速率減慢； c．重新平衡c（ H2 ）/c（H2O ）減小．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．
（5）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）
 
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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