Question

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，
即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

 

．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

 

（選填＜、＞、=）1．
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

 

（多選扣分）．
a．裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快．
b．裝HA溶液的試管放出H₂的速率快．
c．兩個試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快．

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）配制一定濃度的溶液必須使用的儀器是容量瓶；
（2）弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，等pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸．

解答： 解：（1）在兩個方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據(jù)配制一定濃度的溶液必須使用容量瓶，
故答案為：100mL的容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，用pH試紙測出該溶液的pH值，如果是pH＞1即為弱酸，pH=1即為強(qiáng)酸，各取相同體積、pH=1的兩種酸溶液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，裝HA溶液的試管中入出H₂的速率快，故答案為：＞；b．

點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)電解質(zhì)的電離知識的綜合應(yīng)用題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．