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工業(yè)生產(chǎn)的純堿中，常含有少量的等雜質(zhì)，下圖是測(cè)定產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)操作步驟有

(A)在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg

(B)取ng樣品裝入廣口瓶中

(C)檢查裝置的氣密性

(D)緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為wg

(E)關(guān)閉止水夾

(F)打開(kāi)止水夾

(G)緩緩加入稀至不再產(chǎn)生氣體為止

(H)緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

①正確的操作順次是(填寫符號(hào))：C→________→F→________→E→________→G→________→H．

②操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________；裝置A的作用是________；裝置B的作用是________．③計(jì)算溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________．④若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果會(huì)________；若去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．

答案：
解析：

　　①B、H、A、F

　�、谑箯V口瓶中氣體全部排出，吸收空氣中的；吸收中的水蒸氣．

　�、�

　　④偏大，偏大


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量．
【方案二】用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W1 g并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W2 g并進(jìn)行恒重操作，最后稱量沉淀W3 g．
稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為
托盤天平
托盤天平
．根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
106W3
197W1
106W3
197W1
（用代數(shù)式表示）．
（2）方案二的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；⑤關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開(kāi)止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g．
根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
53(W3-W1)
22W2
53(W3-W1)
22W2
（用代數(shù)式表示）．圖中裝置A的作用是
吸收空氣中的CO2，減少誤差
吸收空氣中的CO2，減少誤差
．裝置C的作用是
吸收氣體中是水蒸汽，減少誤差
吸收氣體中是水蒸汽，減少誤差
．如果沒(méi)有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作④⑦，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），改進(jìn)措施可以是
在干燥管后加一裝有堿石灰的干燥管
在干燥管后加一裝有堿石灰的干燥管
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組為了測(cè)定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（說(shuō)明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測(cè)定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）甲裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
；丙裝置的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣
．
（2）乙裝置反應(yīng)完成后，打開(kāi)甲和乙之間的鐵夾，通數(shù)分鐘空氣的作用是
排出裝置中的二氧化碳?xì)怏w，使之都被丁處堿石灰完全吸收
排出裝置中的二氧化碳?xì)怏w，使之都被丁處堿石灰完全吸收
．寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（NaOH溶液足量）：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
（3）若去掉戊裝置，測(cè)得的CO2質(zhì)量會(huì)
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
53(w-m)
22n
×100%
53(w-m)
22n
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量．
方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定．
方案三用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為
電子天平
電子天平
．判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g
前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g
．
（2）方案二的具體過(guò)程如圖甲：
①操作1所需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
．
②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙．當(dāng)溶液
黃色恰好變成橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色
黃色恰好變成橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)．
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是
做2-3次平行實(shí)驗(yàn)
做2-3次平行實(shí)驗(yàn)
．
④滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
．（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果
不影響
不影響
．
（3）方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙：操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開(kāi)止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g．該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
53(W3-W1)
22W2
53(W3-W1)
22W2
（用代數(shù)式表示）．上圖中裝置A的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．裝置C的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣
．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．改進(jìn)措施可以是
在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
．
（4）若用如圖丙裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量．則下列裝置中，最合理的是
B
B
．（選填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組為了測(cè)定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，先測(cè)定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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（1）裝稀硫酸的裝置名稱
 
．
（2）甲裝置的作用是
 
；戊裝置的作用是
 
．
（3）乙裝置反應(yīng)前先通數(shù)分鐘空氣的作用是
 
，甲裝置反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）丙裝置中試劑是
 
若去掉丙裝置，測(cè)得純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（5）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 
．

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