Question

13．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已經(jīng)略去）．

試回答：（1）若A、X均為中學(xué)常見的單質(zhì)，X是現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式是FeCl₃；若向B溶液中加入銅粉，現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；向C中通入A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A、B、C均為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，X是NaOH，C溶液中通入CO₂又生成B，則B的化學(xué)式是Al（OH）₃，反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；C溶液中通入少量CO₂的離子方程式是2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）X是現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)，則X為Fe，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A為Cl₂、B為FeCl₃、C為FeCl₂；
（2）A、B、C均為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，則均含有Al元素，X是NaOH，則A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽．

解答 解：（1）X是現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)，則X為Fe，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A為Cl₂、B為FeCl₃、C為FeCl₂，若向B溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，現(xiàn)象是：銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，向C中通入A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：FeCl₃；銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）A、B、C均為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，則均含有Al元素，X是NaOH，則A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，反應(yīng)②的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；C溶液中通入少量CO₂的離子方程式是：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于元素化合物知識考查，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．