Question

25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質，所得實驗結果如下表表示：

加入物質	HCl（aq）	FeCl3	NaOH	HCOONa	C2H5OH
溶液的pH	3	4	10	11	未測定
水的電離程度	a1	a2	a3	a4	a5

加入物質后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�

• A、a₃＞a₁＞a₅＞a₄＞a₂
• B、a₄＞a₂＞a₅＞a₃＞a₁
• C、a₂＞a₄＞a₅＞a₁＞a₃
• D、a₁＞a₃＞a₅＞a₂＞a₄

Answer 1

考點：水的電離

專題：

分析：氯化鐵是強酸弱堿鹽甲酸鈉是強堿弱酸鹽，均水解促進水的電離；乙醇對水的電離無影響，NaOH是強堿，抑制水的電離，HCl是強酸，抑制水的電離，pH=3的HCl氫離子濃度為：10^-3，pH=10的NaOH，氫氧根離子濃度為：10^-4，前者更抑制水的電離，據(jù)此解答即可．

解答： 解：HCl是強酸，抑制水的電離，pH=3的HCl氫離子濃度為：10^-3，pH=10的NaOH，氫氧根離子濃度為：10^-4，前者更抑制水的電離，故最小的是HCl，其次是NaOH；氯化鐵是強酸弱堿鹽甲酸鈉是強堿弱酸鹽，均水解促進水的電離，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度較大的是甲酸鈉，乙醇對水的電離無影響，
故選B．

點評：本題考查水的電離平衡的影響因素，明確鹽類的水解可促進水的電離、鹽的電離使溶液呈酸性或堿性時抑制水的電離．