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鈹(Be)與鋁的性質相似，已知反應BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是（　�。�

A．常溫時，BeCl2溶液pH >7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2

B．常溫時，Na2BeO2溶液pH<7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2

C．BeOH2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的導電性較強，說明BeCl2一定是離子化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．與鋁反應產生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組用下圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為______________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連

接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面

位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑。

上述操作的順序是___________（填序號）；在進行操作③時記

錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_                     。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_______________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應，苯不能與H2發(fā)生加成反應

B．C2H6O和C4H10都有2種同分異構體

C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同

D．淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：

下列說法不正確的是　　

A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣

C．步驟⑤，可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D．上述工藝流程中涉及到化合、分解和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入的溶液中NaOH的物質的量的變化如下圖所示：

[已知：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，且Mg(OH)2、Fe(OH)3難溶于水；NH＋OH－===NH3·H2O]

由此可知，該溶液中肯定含有的離子是________________，肯定不含的陽離子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能證明SO2具有漂白性的是

 A．品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失

 B．溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色

 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失

 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

   （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入                          。

   （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用                  的方法。

   （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   

方法二：在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是          。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是           。

（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，

塞緊塞子后的實驗步驟是                                    。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，

理由是                     。

方法三：利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極的材料應為           ，電極反應式為          。

（2）電解液c可以是                （填編號）。

A．純水            B．NaCl溶液  

C．NaOH溶液        D．CuCl2溶液

（3）d為苯，其作用是                       ，在加入苯之前對電解液c

應作何簡單處理？                       。

（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是                     （填編號）。

A．改用稀H2SO4作電解液            B．適當增大電源的電壓

C．適當減小兩極間的距離            D．適當降低電解液的溫度

（5）若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為                           。

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