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10．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B．等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應所得氣體體積相同
C．Li、Na、K的原子半價和熔沸點隨原子序數(shù)的增加而增大
D．P、C、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

分析 A．Fe與氯氣生成氯化鐵，F(xiàn)e與鹽酸反應生成氯化亞鐵；
B．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，Zn與濃硫酸反應生成二氧化硫，均為Zn失去電子，由電子守恒可知，生成氫氣與二氧化硫的物質的量相同；
C．同主族從上到下原子半徑增大，但堿金屬的熔沸點降低；
D．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答 解：A．因氯氣、HCl的氧化性不同，則Fe與氯氣生成氯化鐵，F(xiàn)e與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故A錯誤；
B．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，Zn與濃硫酸反應生成二氧化硫，均為Zn失去電子，由電子守恒可知，生成氫氣與二氧化硫的物質的量相同，則氣體體積相同，故B正確；
C．同主族從上到下原子半徑增大，但堿金屬的熔沸點降低，則Li、Na、K的原子半價隨原子序數(shù)的增加而增大，而熔沸點隨原子序數(shù)的增加而減小，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及規(guī)律性知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列與生產(chǎn)、生活相關的化學知識描述正確的是（　�。�
A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
B．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水
C．水瓶膽內部的水垢可用飽和食鹽水清洗
D．氫氧燃料電池推廣使用可實現(xiàn)碳零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是（　�。�
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關分類的觀點正確的是（　　）
①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應都屬于取代反應
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
④濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質
⑥豆?jié){、淀粉水溶液、霧都屬于膠體．
A．③⑥B．①④C．②③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取　②計算�、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4mL；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為m：n，同質量的A、B的分子數(shù)目之比為n：m．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在飽和硫酸銅溶液中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，過一段時間后取出這塊晶體，其形狀改變，經(jīng)干燥其質量不變，溶液濃度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關氨的說法不正確的（　�。�
A．NH3是10電子微粒
B．氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙
D．氨氣是電解質，NH3•H2O是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）燒瓶中反應的化學方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和NaCl溶液，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl．裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是干燥氯氣．
（3）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液．
（4）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．
（5）當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為0.5mol，生成的氯氣用0.5mol/L的NaOH溶液2L．

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