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把0.5mol Na和0.5 mol Mg分別投入到過(guò)量的m1g水和m2g鹽酸中，分別得到溶液a和b．若m1＝m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系是

[　　]

A．ma＞mb　　　　　　B．ma＜mb

C．ma＝mb　　　　　　D．無(wú)法確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
10.0 g
10.0 g
．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將
高于
高于
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)
將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)
．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
32.6 g
32.6 g
（填“32.6g”或“32.61 g”）．
（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作按正確順序編出序號(hào)
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L-1，原因可能是
A C D
A C D

A． 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體       B． 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C． 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌       D．定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/（g?℃）]，輕輕攪動(dòng)．測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物 起始溫度t1（℃） 末溫度t2（℃） 中和熱（kJ?mol-1）
HCl+NaOH 13.0 16.4 △H1
HCl+NH3?H2O 13.0 16.0 △H2
（1）試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：?△H1=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
；△H2=
-50.16kJ/mol
-50.16kJ/mol
．
（2）實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是
使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度
使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度
．?
（3）兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有較大差異的主要原因是
NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時(shí)吸收熱量
NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時(shí)吸收熱量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學(xué)（上） 題型：038

有A，B，C三種一元堿，它們的式量之比為3∶5∶7．如果把7mol A，5mol B和3mol C均勻混合，取混合堿5.36g，恰好能中和0.15mol HCl．試求A，B，C的式量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把0把0.5mol Na和0.5mol Mg分別投入到過(guò)量的m1 g水和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b．若m1＝m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系是


  1. A.
    ma＞mb
  2. B.
    ma＜mb
  3. C.
    ma＝mb
  4. D.
    無(wú)法確定

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