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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖為10mL x mol?L-1的鹽酸用y mol?L-1的NaOH溶液滴定的圖象，依據圖象推出x和y的數(shù)值可能是下列各組中的（　�。�
ABCD
x0.120.040.030.09
y0.040.120.090.03
A、AB、BC、CD、D
考點：中和滴定
專題：圖示題
分析：設X和Y的物質的量濃度分別為C（HCl）、c（NaOH），當NaOH溶液體積為20ml，利用關系式HCl～NaOH，結合圖象可知，酸過量，c（H+）=
10c(HCl)-20c(NaOH)
30
=0.01mol/L，當NaOH溶液體積為30mL，利用關系式HCl～NaOH，結合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應，即10C（HCl）=30c（NaOH），聯(lián)立方程組，求解．
解答： 解：設X和Y的物質的量濃度分別為c（HCl）、c（NaOH），
當NaOH溶液體積為20mL，結合圖象可知，酸過量，c（H+）=
10c(HCl)-20c(NaOH)
30
=0.01mol/L ①
當NaOH溶液體積為30mL，結合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應，即10C（HCl）=30c（NaOH）②
由①、②求解得c（HCl）=0.09mol/L、c（NaOH）=0.03mol/L，
故選D．
點評：本題主要考查了pH值的計算，抓住酸過量時，相當于對過量的酸進行稀釋，恰好反應時兩者的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C-12原子的質量是1.992×10-23g，中子的質量是1.674×10-24 g，則中子的相對質量為（　�。�
A、1B、1.000
C、1.007D、1.008

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科目：高中化學 來源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成

已知：F變成G相當于在F分子中去掉1個X分子．請回答下列問題：
（1）B→C的反應類型是
 
．
（2）A與銀氨溶液反應生成銀鏡的化學方程式為
 
．
（3）G中含有的官能團為碳碳雙鍵、
 
、
 
；1mol G最多能與
 
mol NaOH反應．
（4）G分子中有
 
種不同環(huán)境的氫原子．
（5）寫出E→F的化學方程式
 
．
（6）含苯環(huán)、含酯基與D互為同分異構體的有機物有
 
種，寫出其中任意一種有機物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以烴A為原料合成某種有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：
已知：R-CH2CH=CH2+Cl2
500℃
R-CHClCH=CH2+HCl
R-CCl3
NaOH
酸化
R-COOH
試回答下列問題：
（1）F中的含氧官能團名稱是
 
，A中有
 
（填數(shù)字）種不同化學環(huán)境的氫原子；
（2）物質H的結構簡式：
 
；
（3）反應類型：反應②
 
，反應③
 
；
（4）化學反應①的化學方程式：
 
；
（5）在一定條件下H與乙二醇反應生成一種高分子化合物的化學方程式為
 
；
（6）E的同分異構體中能水解的鏈狀有機物有（任寫兩種結構簡式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 

（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標準液應該使用
 
式滴定管．
②滴定時雙眼應
 
．
③有關數(shù)據記錄如下：
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.50
220.001.2021.20
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果
 
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果
 
；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL．
請完成下列問題
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 

（2）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）操作D中液面應調整到
 
，尖嘴部分應
 
．
（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為
 
；終點時的顏色變化是
 
．
（5）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（6）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C被完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2mol?L-1I2溶液25ml，充分反應后，用1.0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定剩余的I2．請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0mol?L-1Na2S2O3標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要
 
．
（2）滴定時，可選擇
 
作指示劑．滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定終點判斷是
 
．
（3）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示．反應消耗Na2S2O3標
準溶液的體積是
 
．試根據該實驗數(shù)據計算該溶液中維生
素C的物質的量：
 
mol（保留小數(shù)點后三位）．
（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質的量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果
 
；
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面關于電解質的敘述中正確的是（　　）
A、液態(tài)硫酸不導電，硫酸是非電解質
B、NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產生Na+和HSO4-兩種離子
C、溶于水后能導電的化合物一定是電解質
D、電解質在電流的作用下電離產生離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產尿素（CO（NH2））工藝聯(lián)合，簡易流程如下：

（1）25℃時101kPa時，測得生成17g NH3，放出46.2kJ熱量，寫出合成NH3的熱化學方程式
 
．
（2）合成氨原料氣中的雜質硫化氫用稀氨水吸收，副產品是酸式鹽．該副產品的化學式為
 
．
（3）反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是
 
．向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3．反應器3中的化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣
①C+H2O（g）?CO+H2，△H＞0，此反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
，為了提高碳的轉化率，宜采用下列措施中的（填字母編號）
 
．
A．增大壓強        B．增加碳的量  C．升高溫度D．增加水的量      E．使用催化劑      F．及時移出CO、H2
②有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為
 
．
③若僅以CH4、空氣、H2O為原料制尿素（CH4+2H2O（g）
 催化劑 
.
加熱
CO2+4H2），標準狀況下22.4m3 CH4，理論上最多能制
 
㎏尿素．

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同步練習冊答案