Question

實驗：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液試管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c．
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色．
下列分析不正確的是（　�。�

• A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）
• B、濾液b中不含有Mg²⁺
• C、②中顏色變化說明Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃
• D、實驗可以證明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合恰好反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，加入FeCl₃溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鎂的懸濁液中滴加氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．

解答： 解：將0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.5mol?L^-1NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，
A、濁液a為氫氧化鎂懸濁液，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，故A正確；
B、將a中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，所得濾液中含少量Mg²⁺，故B錯誤；
C、實驗②中是Mg（OH）₂和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵，說明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂難溶，故C正確；
D、氫氧化鎂的選濁液中滴加氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以實驗可以證明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，故D正確．
故選B．

點評：本題涉及鎂、鐵的化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡的移動等方面的知識，注意知識的歸納和整理很關鍵，題目難度中等．