Question

下列操作切實可行的是（    ）

A.分別通Cl₂、SO₂于裝有品紅溶液的兩支試管中，就可區(qū)別Cl₂和SO₂

B.分別向裝有甲苯和溴苯的兩支試管中加水以區(qū)別甲苯和溴苯

C.向試管內(nèi)的溶液中加入NaOH溶液，在試管中用紅色石蕊試紙檢驗溶液中有無

D.某溶液中通入Cl₂后，滴入KSCN溶液以檢驗原溶液中有無Fe²⁺

Answer 1

B

解析：A項中，Cl₂通入品紅溶液中，首先與溶液中的水反應生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，從而使品紅溶液的紅色褪去。SO₂與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，也使品紅褪色。所以用品紅無法區(qū)別Cl₂、SO₂。

B項中，甲苯的密度比水小，浮在水面上；溴苯的密度比水大，沉在水底下，只要加入的水和有機物的體積不同，我們便很容易弄清水在上層還是下層。從而達到區(qū)分二者的目的。

C項中，此操作有兩點問題。其一是紅色石蕊試紙插入試管中，沒有放在試管口；其二是紅色石蕊試紙沒有用水濕潤。因而要么有氨氣產(chǎn)生，而試紙未變藍；要么沒有氨氣產(chǎn)生，但試紙因接觸試管內(nèi)壁，與NaOH發(fā)生反應而變藍。這兩方面操作都不能有力地證明的存在。

D項中，先通Cl₂，后滴入KSCN，雖然溶液變紅，但不能肯定溶液中的Fe³⁺是原來就有的，還是原有的Fe²⁺被氧化生成的，因而就不能確定溶液中Fe²⁺的存在。