Question

以Mg條和Al片為電極，用導線連接同時插入NaOH溶液中，下列正確的是（　　）

A．Mg條做負極，電極反應：Mg-2e=Mg2+

B．Al片做負極，電極反應：Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O

C．電子從Mg電極沿導線流向Al電極

D．Al片帶負電，吸引陽離子

Answer 1

A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應，金屬鋁能反應，在自發(fā)的氧化還原反應中，失電子的極是負極，所以金屬鋁是負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即Al+4OH^--3e=AlO₂^-+2H₂O，故A錯誤；
B、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應，金屬鋁能反應，在自發(fā)的氧化還原反應中，失電子的極是負極，所以金屬鋁是負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即Al+4OH^--3e=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C、Mg條和Al片為電極，用導線連接同時插入NaOH溶液中，此時鋁片是負極，鎂條是正極，在原電池中，電子從負極流向正極，即電子從Al電極沿導線流向Mg電極，故C錯誤；
D、根據(jù)原電池的工作原理：負極金屬鋁失電子形成鋁離子，電子沿導線移動到正極，正極吸引陽離子，負極吸引陰離子，故D錯誤．
故選B．