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已知下列三個(gè)反應(yīng)∶

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu

試推斷結(jié)論∶

具有還原性物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱∶①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl－�、贑l－＞Fe2+＞Fe＞Cu

具有氧化性物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱∶③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+�、蹸l2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

其中結(jié)論正確的是

[　　]

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
1
1
．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示：
表一：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H1
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），對(duì)照“表一”可知T=
850
850
℃．
（4）某溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
表二：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最大的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

已知下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2C1-；2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+；Fe2++Cu=Fe2++Cu

還原性強(qiáng)弱：

①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-；②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu

氧化性強(qiáng)弱：

③Fe3+＞C12＞Fe2+＞Cu2+；④C12＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

其中結(jié)論正確的是………………………………………………………………（  ）

A. ①③　　　　    B. ②③　　　　　　 C. ①④　　　　　　 D. ③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

已知下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2C1-；2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+；Fe2++Cu=Fe2++Cu

還原性強(qiáng)弱：

①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-；②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu

氧化性強(qiáng)弱：

③Fe3+＞C12＞Fe2+＞Cu2+；④C12＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

其中結(jié)論正確的是………………………………………………………………（  ）

A. ①③　　　　    B. ②③　　　　　　 C. ①④　　　　　　 D. ③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0103 期末題 題型：單選題

已知下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-，2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e+Cu2+ == Fe2++Cu 試推斷結(jié)論：具有還原性物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：①Fe>Cu>Fe2+>Cl- ②Cl->Fe2+>Fe>Cu 具有氧化性物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+ ④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+其中結(jié)論正確的是

[     ]

A.①③
B.②③
C.①④
D.②④

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