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某濃鹽酸與二氧化錳起反應(yīng)制得的氯氣能從碘化鉀溶液中置換出12.7g碘，反應(yīng)中消耗30%的鹽酸多少克？消耗MnO2多少克？

 

答案：
解析：

解：設(shè)消耗30%的鹽酸質(zhì)量為m1，消耗MnO2的質(zhì)量為m2

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

2KI+Cl2══2KCI+I2

即：MnO2～4HCl～Cl2～I(xiàn)2

    87     36.5´4   127´2

    m2     m1´30%  12.7g

(36.5´4)︰(m1´30%)=(127´2)︰12.7g

m1==24.3g

87︰m2=(127´2)︰12.7g

m2==4.35g

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣．

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
（2）如圖是一個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，這個(gè)裝置有哪些錯(cuò)誤？（有幾處填寫幾處）
缺少酒精燈
缺少酒精燈
，
缺少石棉網(wǎng)
缺少石棉網(wǎng)
，
兩洗氣瓶位置
兩洗氣瓶位置
，
盛飽和食鹽水
的洗氣瓶導(dǎo)管連接錯(cuò)誤
盛飽和食鹽水
的洗氣瓶導(dǎo)管連接錯(cuò)誤
．
（3）改正的裝置中，洗氣瓶中的飽和食鹽水，濃硫酸及燒杯中的NaOH溶液各起什么作用？
除氯化氫、除水蒸氣、吸收尾氣
除氯化氫、除水蒸氣、吸收尾氣
．
（4）該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol?L-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V1=
2.24
2.24
L．
（5）若該小組量取了10mol?L-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V1
＞
＞
V2（填“＞”、“=”或“＜”）原因是
隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)
隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室在沒(méi)有濃鹽酸的情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2
  △  
.
.
 
2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)還發(fā)現(xiàn)二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下可產(chǎn)生氧氣．
（1）制氯氣時(shí)，先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和氯化鈉，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入一定量的濃硫酸，燒瓶里產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）請(qǐng)從圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套制取氯氣的裝置，既要完成“觀察氯氣使紫色石蕊試液變色實(shí)驗(yàn)”、“做氯氣是否具有漂白性實(shí)驗(yàn)”、“驗(yàn)證氯氣的氧化性比碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)”，又要探究“有氧氣產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)”．現(xiàn)提供二氧化錳、濃硫酸、食鹽粉末、紫色石蕊試液、堿石灰、淀粉-KI溶液，其他試劑自選．將所用的儀器按連接順序由上至下依次填入表中（其中C裝置只起收集氯氣的作用），并寫出對(duì)應(yīng)儀器中應(yīng)加試劑的名稱．
選用的儀器  加入試劑 
A   食鹽粉末、二氧化錳、濃硫酸
 
 
 
B 紫色石蕊試液 
 
 		 淀粉-KI溶液 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
證明有氯氣生成的操作是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察裝有紫色石蕊試液的洗氣瓶中的顏色變化是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝有淀粉-KI溶液的洗氣瓶中的顏色由無(wú)色變藍(lán)色，最后褪色，經(jīng)測(cè)定碘被氧化成+5價(jià)，寫出有關(guān)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

某濃鹽酸與二氧化錳起反應(yīng)制得的氯氣能從碘化鉀溶液中置換出12.7g碘，反應(yīng)中消耗30%的鹽酸多少克？消耗MnO2多少克？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆莆田四中高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號(hào)）。
a．長(zhǎng)頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計(jì)  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯

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