Question

在100ml濃度為1mol/L的鹽酸溶液中，加入足量的鋅粒，則生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　�。�

• A、22.4L
• B、1.12L
• C、5.6L
• D、11.2L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=cV計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算生成氫氣的體積．

解答： 解：HCl的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為n，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    2         1
   0.1mol     n
所以n=

0.1mol×1

2

=0.05mol
故標(biāo)況下生成氫氣的體積=0.05mol×22.4L/mol/L=1.12L
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)方程式的意義．