Question

6．現(xiàn)有鐵、鋁、硅的混合物，將其分成兩等份，一份加足量鹽酸，一份加足量NaOH溶液，結(jié)果產(chǎn)生氫氣的量相同，求混合物中鐵和硅的物質(zhì)的量比（已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑）

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣；鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等；則鐵和鹽酸生成的氫氣的量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的量，據(jù)此列式進行計算．

解答 解：根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣．鋁和鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等，
則鐵和鹽酸生成的氫氣與硅和氫氧化鈉生成的氫氣相等，
設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的物質(zhì)的量為n，硅的物質(zhì)的量為x，鐵的物質(zhì)的量為y，
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
1                     2
x                     n
則：n=2x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
1             1
y             n
則：y=n，
生成的氫氣相等，則：n=2x=y，
整理可得：x：y=1：2，
答：混合物中鐵和硅的物質(zhì)的量比1：2．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意等量的鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成的氫氣的量相等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．