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下列說法正確的是（　　）
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C、將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀多于AgCl
D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏小
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),中和熱的測(cè)定
專題：
分析：A、SO3溶于水后能導(dǎo)電，是三氧化硫溶于水生產(chǎn)了亞硫酸，三氧化硫是非電解質(zhì)；
B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有沉淀生成；
C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，兩者的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl；
D、操作過程緩慢，導(dǎo)致熱量散出損失．
解答： 解：A、SO3溶于水后能導(dǎo)電，是三氧化硫溶于水生產(chǎn)了亞硫酸，三氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有氫氧化鋁沉淀生成，不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故B錯(cuò)誤；
C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，兩者的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故C錯(cuò)誤；
D、操作過程緩慢，導(dǎo)致熱量散出損失，所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏小，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是鹽類水解、溶解度大小關(guān)系的應(yīng)用、中和熱測(cè)定等，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A、a和b用導(dǎo)線連接，電子由碳經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵
B、a和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C、a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕
D、a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na+向鐵電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四羥基合鋁酸鈉和醋酸、次氯酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對(duì)的數(shù)目為24 NA
C、乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子
D、羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1 mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）為1×10-2 mol?L-1
B、甲酸能與水以任意比互溶
C、10 mL 1 mol?L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D、滴入石蕊溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是（　�。�
A、X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X＜Y
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，還原性：Cl-＞Br-
C、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料
D、銣（37Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH＞Sr（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、NaHSO4溶液
B、NaI溶液
C、KAl（SO4）2溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原理正確且離子方程式也正確的是（　�。�
A、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0．l000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是
 
．
A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為0.1mol/L．
C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量固體1.58g
D．定容時(shí)仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液濃度偏高
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8.00mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫出表中實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?div id="gsw4kq9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，甲同學(xué)改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案