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某溶液中所含離子及其濃度如下表，則Mn+及a值可能為

所含離子
NO3-
SO42-
H+
Na+
Mn+
濃度（mol/L）
3
1
2
1
A
A．Mg2+、1        B．Ba2+、0.5      C．Al3+、1.5            D．Fe2+、 2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請完成下列填空：
（1）H的化學式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶體中所含化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；檢驗H 中陽離子的方法是
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是
劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
；F和H2O反應的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反應開始至2min，用J表示的平均反應速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度（不考慮離子的水解）如下表所示：
所含離子 S
O
2-
4
 M Mg2+ Fe2+
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1 c 3 3 2
則下列有關說法不正確的是（　　）
A、若M是N
O
-
3
，則c為3.5
B、欲使Fe2+的濃度減小，可以加入氯水
C、若加入足量燒堿溶液充分攪拌，放置較長時間后，所得沉淀中含有兩種成分，則M可能是Al3+
D、若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，且沉淀可部分溶于稀鹽酸，則M可能是C
O
2-
3

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省高三第一次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中所含離子及其濃度如下表，則Mn+及a值可能為

所含離子

NO3-

SO42-

H+

Na+

Mn+

濃度（mol/L）

3

1

2

1

A

A．Mg2+、1        B．Ba2+、0.5      C．Al3+、1.5            D．Fe2+、 2

 

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科目：高中化學 來源：0117 同步題 題型：填空題

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、
SO42-，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學設計實驗如下：取三份100mL上述水溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL(標準狀況)。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實驗，請回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是________________ ；哪些離子的濃度能確定，其濃度分別是______________________________。
（2）肯定不存在的離子是________________
（3）可能存在的離子是________________ ，如何確定？ ________________

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同步練習冊答案