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某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關(guān)用法，其中正確的是（　�。�
A、甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體
B、乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C、丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯
D、丁裝置：可用來比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．洗氣時導管長進短出；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解，而碳酸鈉穩(wěn)定；
C．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除雜乙酸、乙醇，與碳酸鈉分層；
D．圖中發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，且鹽酸易揮發(fā)．
解答： 解：A．洗氣時導管長進短出，則圖中進氣導管應(yīng)長導管進入，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解，而碳酸鈉穩(wěn)定，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除雜乙酸、乙醇，與碳酸鈉分層，圖中裝置可制備乙酸乙酯，故C正確；
D．圖中發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，且鹽酸易揮發(fā)，則圖中裝置不能比較H2CO3和H2SiO3酸性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、酸性比較及實驗基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
A．O2和O3            B.
 
12
6
C和
 
13
6
C          C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3
D．          E．CH3CH2CH2CH3和
①
 
組兩種微�；橥凰兀�
②
 
組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③
 
組兩種物質(zhì)屬于同系物；
④
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤
 
組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

某化學興趣小組將上述流程②③設(shè)計如下圖：

回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①
 
   ③
 
．
（2）寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）過程③的F的下層液體的顏色為
 
色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為
 
．
（4）在灼燒過程中，將使用到的（除泥三角外）硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有
 
（填代號，限填兩項）．
A．試管      B．瓷坩堝     C．坩堝鉗      D．鐵三角架      E．酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮、磷、鉀號稱肥料的“三要素”，化學肥料的合理施用，使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收，經(jīng)濟效益顯 著．但是，化學肥料的濫施亂用也對環(huán)境產(chǎn)生了許多不良影響．工業(yè)合成氨與制備硝酸及 硝酸銨一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下圖，請根據(jù)相關(guān)知識和信息回答下列問題：

（1）寫出下列各步的化學方程式
氧化爐中：
 
；吸收塔中：
 
．
（2）尾氣應(yīng)該用
 
溶液吸收；硝酸鎂的作用
 

（3）近年來“水華”和“赤潮”時有發(fā)生，據(jù)專家分析，是因水體富營養(yǎng)化造成的，試分析水體 富營養(yǎng)化的原因
 
．
（4）如圖是某品牌硝酸銨化肥包裝袋中的部分文字

①關(guān)于該氮肥的處置和施用正確的方法是
 
．
A．與草木灰混合施用
B．如果結(jié)塊，可用鐵錘敲擊
C．與普鈣混合施用．
D．在經(jīng)常排灌水的稻田中施用肥效最高
②若該化肥的雜質(zhì)中不含氮元素，則該化肥的純度是
 
 
（5）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為 C5H12）和水為原料．按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的H2和CO2的物質(zhì)的量之比 若為3：1，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠原料的利用率最高的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、N、Q六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負性最大．Q的外圍電子排布式為3d104s1
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 

（2）W的元素符號是
 
，在周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
，在形成化合物時它的最高化合價為
 

（3）Y的氫化物的VSEPR模型是
 
，屬于
 
分子（填極性或非極性）
（4）用電子式表示X的氫化物的形成過程
 

（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 

（6）Q屬于
 
區(qū)；比較第一電離能Q
 
Zn（填“＞”、“=”、“＜”），說明理由
 
．
（7）Q可以形成多種多樣的配合物．
①NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．NH3分子中心原子的雜化類型為
 
雜化，與NH3互為等電子體的粒子有
 
．（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過量，實驗現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖的是（　�。�
  甲 乙 丙
 A NaHCO3 Na2CO3 NaCl
 B SiO2 HSiO3 Na2SiO3
 C Cl2 HCl CuCl2
 D AlCl3 Al（OH）3 Al2O3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z
B、最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是（　�。�
A、“類鈁”在化合物中是+1價
B、“類鈁”具有放射性
C、“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g?cm-3
D、“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
 
．
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強  
d．單質(zhì)的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為
 
，氧化性最弱的簡單陽離子是
 
．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解Mg而不電解MgO的原因是
 
；制鋁時，
電解Al2O3而不電解AlCl3的是
 
．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4
H2
1100℃
Si（純）
寫出SiCl4的電子式：
 
；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
 
．
a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
（6）已知可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在其他條件相同時，分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
（7）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，氣體分子（CN）2  的結(jié)構(gòu)式為
 
，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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