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明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
分析：明礬在水中電離：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，因Al3+水解，Al3++H2O?Al（OH）3+3H+，溶液顯酸性，則c（K+）＞c（Al3+），c（H+）＞c（OH）-，c（Al3+）＞c（H+）．
解答：解：明礬溶液中，存在KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-、Al3++H2O?Al（OH）3+3H+，溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH）-，因Al3+水解，且水解程度較小，則c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+），
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解，側(cè)重于離子濃度大小比較的考查，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：


（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．若生成l mol
Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
．
（2）熟料溶解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4
．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（5）檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法是
取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說明廢渣中含有Fe2O3
取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說明廢渣中含有Fe2O3
（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S
高溫
.
.
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）孰料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
鹽酸、KSCN溶液
鹽酸、KSCN溶液
．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4
，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
 
．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
 
．Al（OH）3是兩性氫氧化物，寫出Al（OH）3顯兩性的電離的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：022

硫酸鋁鉀的電離方程式是________，水解的離子方程式是________，它能凈水的原因是________，在明礬溶液中各種離子的濃度從大到小的順序是________若使溶液中[K+]/[Al3+]＝1，方法是________．

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