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如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積

[　　]

A．

是a mL

B．

是(50－a)mL

C．

一定大于a mL

D．

一定大于(50－a)mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00 mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為
25.40
25.40
mL．
（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
AB
AB
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=
(23.35+25.30)c
2V
mol/L
(23.35+25.30)c
2V
mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定①用
酸
酸
式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關數(shù)據(jù)記錄如下：
 滴定序號 待測液體積（mL） 所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 25.00 0.50 25.95 25.45
2 25.00      
3 25.00 6.00 31.55 25.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質的量濃度． 
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果
無影響
無影響
；
    b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果
偏大
偏大
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L-1
（5）c(NaOH) =      mol·L-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。

A．是a mLB．是（50－a）mL
C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
（7）常溫下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示。回答下列問題：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。

（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是      。

（4）c(HCl)=       mol·L-1

（5）c(NaOH) =       mol·L-1

（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）    。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

   C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為    。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省長沙市天心一中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定①用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關數(shù)據(jù)記錄如下：
 滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.000.5025.9525.45
225.00   
325.006.0031.5525.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質的量濃度． 
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果______；
    b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果______．

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