Question

能正確表示下列化學變化的離子方程式的是（　�。�

• A、碳酸鈣與鹽酸反應  CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• B、等體積、等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
• C、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣  Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• D、二氧化錳與濃鹽酸反應  MnO₂+4HCl=Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．等體積、等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合，反應生成碳酸鋇、一水合氨和水；
C．電荷不守恒；
D．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式．

解答： 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故A錯誤；
B．等體積、等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正確；
C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項B為易錯選項．