Question

有一表面被氧化生成過氧化鈉的金屬鈉，質量是8.5g，投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，0.56L氧氣，試計算：[M（Na₂O₂）=78g/mol]
（1）發(fā)生反應的鈉的質量是

 

g．
（2）過氧化鈉在固體中的質量分數(shù)為

 

；
（3）若假設溶液體積為100mL且在反應前后均無變化，則最后所得溶液物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）該混合物和水發(fā)生的反應有2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)氫氣的量計算Na的質量；
（2）先根據(jù)氧氣質量計算過氧化鈉質量，再根據(jù)質量分數(shù)公式計算過氧化鈉質量分數(shù)；
（3）根據(jù)Na原子守恒計算n（NaOH），再根據(jù)C=

n

V

計算溶液物質的量濃度．

解答： 解：（1）該混合物和水發(fā)生的反應有2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，設發(fā)生反應的Na的質量為x，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g             2g
x               0.2g
46g：2g=x：0.2g
x=

46g×0.2g

2g

=4.6g
故答案為：4.6；
（2）方法一：設過氧化鈉的質量為y，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156g              22.4L
y                 5.6L
156g：22.4L=y：0.56L
y=

156g×0.56L

22.4L

=3.9g，
過氧化鈉的質量分數(shù)=

3.9g

8.5g

×100%=45.9%；
方法二：鈉的質量是4.6g，則過氧化鈉的質量=8.5g-4.6g=3.9g，
過氧化鈉的質量分數(shù)=

3.9g

8.5g

×100%=45.9%；
故答案為：45.9%；
（3）根據(jù)Na原子守恒計算n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O₂）=

4.6g

23g/mol

+

3.9g

78g/mol

×2=0.3mol，則C（NaOH）=

n

V

=

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
故答案為：3．

點評：本題考查化學方程式的計算，明確各個物理量的關系即可解答，注意原子守恒、轉移電子守恒的靈活運用，題目難度不大．