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可逆反應(yīng)2NO2N2O4，當(dāng)升高溫度時(shí)，氣體顏色變深，說明正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，當(dāng)保持恒容、恒溫、往密閉容器中通入稀有氣體，氣體的顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)，若往此密閉容器中加水、氣體的顏色________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動(dòng)，而對(duì)這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

  

（1）               將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢(shì)不同的原因是_________________________________________________________。

（2）               將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。

（3）               上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)

（4）               在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。

在NO2 生成N2O4 的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是            (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)  N2O4(g)  ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省信陽高中高三第三次大考化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動(dòng)，而對(duì)這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢(shì)不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是              (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省高三下學(xué)期第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各圖的敘述正確的是??

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省高三第三次大考化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動(dòng)，而對(duì)這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

  

（1）                將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢(shì)不同的原因是_________________________________________________________。

（2）                將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。

（3）                上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)

（4）                在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。

在NO2 生成N2O4 的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是            (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)  N2O4(g)  ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境                （吸收、放出）熱量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省高二寒假質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol－1

    B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

    C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫

至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

    D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

 

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