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將0.01mol的NaHCO3加入0.1mol?L-1、50mL H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.22g的BaCl2?xH2O，Ba2+完全沉淀，則x的值不可能是（　　）
A、1B、2C、3D、4
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：首先由硫酸的濃度和體積求出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)關(guān)系式：H2SO4～BaCl2?xH2O，由物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量．
解答： 解：n（ H2SO4）=10-3L/mL×50mL×0.1mol?L-1=5×10-3mol，Ba2+完全沉淀，所以硫酸離子是足量的，即18x+208≥
1.22g
5×10-3mol
，則x≥2.22的正整數(shù)，故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)方程式解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置進(jìn)行電解實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中銅電極上有O2產(chǎn)生
B、整個電解過程中，溶液pH不斷減小
C、整個電解過程中，石墨電極上一直產(chǎn)生H2
D、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A、B、C三試管中分別盛有Cl-、Br-、I- 的溶液，向A試管中加入新制的氯水和CCl4，出現(xiàn)分層，下層為橙紅色，再將此溶液倒入C試管中，無變化，則A、B、C三支試管中所盛有的離子依次是（　　）
A、I-、Br-、Cl-
B、Br-、I-、Cl-
C、Cl-、I-、Br-
D、Br-、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物．這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是（　�。�
A、普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
B、普通鹽酸具有揮發(fā)性
C、普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)
D、無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體研磨攪拌的反應(yīng)
C、鋅與稀硫酸的反應(yīng)
D、生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷  裂時吸收熱量496kJ，氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol  H-O鍵形成時放出熱量（　�。�
A、463kJ
B、557kJ
C、486kJ
D、188kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、其一氯代物只有一種
B、其二氯代物有三種
C、分子中σ鍵均由sp3-s電子云重疊而成
D、它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果于如圖所示．

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式
 
．
（3）沉淀丙可能是
 
，用化學(xué)實驗確定其成分的方法是
 
．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常作紅色顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，然后在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）“若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵”．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
 
，理由是
 
．
若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
．
（3）探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗可提供的試劑有：A、氯水 B、H2O2   C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3實驗小組設(shè)計的實驗方案如圖：

試回答：①試劑1為
 
  試劑2為
 
 （填字母）②固體X的化學(xué)式為
 
③操作Ⅰ為
 
，
 
．

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