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向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中鋁元素的主要存在形式為（　�。�
A、Al3+B、Al（OH）3C、AlO2-D、Al3+和Al（OH）3
分析：向硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
解答：解：向硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，所以看到的現(xiàn)象是：先有沉淀生成有沉淀消失，最終鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，故選C．
點評：本題考查了氫氧化鋁的性質(zhì)，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來確定鋁元素存在方式，將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中反應(yīng)現(xiàn)象和將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)現(xiàn)象不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是
②④⑥
②④⑥
（填序號）
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是
②④⑥
②④⑥
（填序號）
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應(yīng)中．
（1）氧化劑是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，
鹽酸中-1價的氯元素
鹽酸中-1價的氯元素
元素被氧化，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為
3：4
3：4
．
（3）如果反應(yīng)生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
1.204×1023
1.204×1023
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）
A、向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁B、向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色，加熱后又變紅色C、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度會降低D、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解

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