二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理。一種制備方法為：
__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O
完成下列填空：
（1）配平上述反應方程式，該反應的還原產物是__________________________。
（2）該反應每產生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O4·2H2O）_________g。
（3）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序__________________________，
其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為___________________________。
（4）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質，其漂白原理與__________相同。（寫一種）
（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請寫出此反應的離子方程式：_______________________________________________。
（6）上述反應產物NaCl中含有 __________鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_________（寫電極名稱）產生。
科目：高中化學 來源： 題型：
A是芳香烴的含氧衍生物。為了測定其分子組成，進行如下實驗：
①在一定溫度和壓強下將A氣化，其氣體的質量是同溫、同壓下等體積氦氣質量的38倍；②稱取7.6gA，在11.2L氧氣中完全燃燒，其產物只有CO2和水蒸氣。將反應后的混合氣 通過濃硫酸后體積為10.64L，濃H2SO4質量增加3.6g。再將余下的氣體通過盛有足量Na2O2的干燥管后，氣體體積減少至6.16L（氣體體積均在標準狀況下測定）。試回答：
（1）A的分子式為 ；
（2）A物質苯環(huán)上只有一取代基，遇FeCl3溶液無顯色反應。1molA只能與1molNaHCO3反應；1molA與足量Na反應生成1molH2。則A的結構簡式為 ；
（3）A與足量鈉反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
五種短周期元素的某些性質如表所示（其中Z、M、W為同周期元素）。
| 元素代號 | Y | X | W | M | Z |
| 原子半徑（×10-12 m） | 64 | 73 | 78 | 96 | 113 |
| 主要化合價 | -1 | +5、-3 | +7、-1 | +4、-4 | +3 |
下列說法不正確的是（ ）
A．由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子
B． X與M之間形成的化合物，其晶體是原子晶體
C．由M元素形成的晶體,是太陽能光伏發(fā)電的主要材料，工業(yè)上制取M單質,可通過置換反應原理來生產
D．Y與Z元素形成的[ZY6]3-，離子中存在配位鍵，該離子構型呈正八面體
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科目：高中化學 來源： 題型：
普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：
(1) 化合物C的含氧官能團為________和________(填官能團的名稱)。
(2) 反應①→④中屬于加成反應的是________(填序號)。
(3) 寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體結構簡式：________。
Ⅰ. 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；
Ⅱ. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅲ. 能發(fā)生銀鏡反應。
(4) 產物普羅帕酮中會混有少量副產物F(分子式為C21H27O3N)。F的結構簡式為________。
(5) 化合物3羥基戊二酸二乙酯(
)是一種醫(yī)藥中間體，請結合流程信息，寫出以丙酮、乙醇和甲醛為原料，制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各圖示實驗設計和操作合理的是 （ ）
A．圖1 證明非金屬性強弱：S＞C＞Si B．圖2 制備少量氧氣
C．圖3 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液 D．圖4 制備少量乙酸丁酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關物質分類或歸納正確的是
①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
③電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿
④同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為 。
（2）上述反應中的氧化劑是 ，反應產生的氣體可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為 。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量 （選填編號）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式書寫正確的是
A．向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水 2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O
D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合SO42－+Ba2+＝+BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25 ℃時氯氣氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－ Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示 。下列表述正確的是( )
A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9
B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差
D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
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