Question

（1）（4分）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
①圖中A點表示：______
C點表示：______
E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=______kJ/mol．
（2）（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：______
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=______kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=______kJ/mol．

Answer 1

（1）①因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，
故答案為：反應物總能量；生成物總能量；無；
②因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198；
（2）①生成1mol水需要0.5molO₂，反應的熱化學方程式為H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1．
②1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，根據蓋斯定律可知反應H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=-（241.8+45）=-286.8 kJ?mol^-1，所以氫氣的燃燒熱為△H=-286.8 kJ?mol^-1，故答案為：-286.8；-286.8．