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根據(jù)下圖變化分析各物質(zhì)及溶質(zhì)的成分：

填寫各物質(zhì)的化學(xué)式：

A是__________，B含_________，C含__________，D是_________，E是___________，F(xiàn)含__________，某溶液含__________(溶液填溶質(zhì)的化學(xué)式)．

答案：略
解析：

A：Fe，B：，C：KCl，D：，E：，F：，某溶液含KOH．

　　抓住D在空中變E的沉淀顏色可知D為，E為，則F含，B含，A為Fe；又根據(jù)焰色反應(yīng)知C含KCl，所以某溶液應(yīng)含KOH．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請(qǐng)回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：化學(xué)題

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題。

     ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                  ；達(dá)到平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為              kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請(qǐng)回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是          t5～t6階段改變的條件是               

Ⅱ：B的起始濃度為               ，該反應(yīng)方程式為                      

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：______
（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=______．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）數(shù)學(xué)公式2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=______；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為______kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請(qǐng)回答：
I：t4-t5階段改變的條件為______，
II：B的起始物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：                          。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                  。

II．下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（??）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，

下列敘述正確的是               

A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C、t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生

    D、t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個(gè)素材：

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）

從以上的兩個(gè)素材中體會(huì)：

（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：               。

（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：                   。

（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省寧波市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：______
（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=______．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=______；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為______kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t-t1階段c（B）未畫出]．請(qǐng)回答：
I：t4-t5階段改變的條件為______，
II：B的起始物質(zhì)的量為______．

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